Для решения этой задачи нужно выяснить, сколько грамм фосфорной кислоты содержится в 120 г раствора.

Массовая доля фосфора в растворе:
m(P) = 120 г 9,8% = 120 г 0,098 = 11,76 г

Теперь найдем количество моль фосфорной кислоты:
n(P) = m(P) / M(P),
где M(P) - молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4).

M(H3PO4) = 11 + 316 + 4*1 = 98 г/моль

n(P) = 11,76 г / 98 г/моль = 0,12 моль

Поскольку гидроксид кальция - избыточный реагент, то он реагирует полностью со всей фосфорной кислотой.

Уравнение реакции:
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

Масса фосфата кальция:
m(Ca3(PO4)2) = n(P) * M(Ca3(PO4)2),
где M(Ca3(PO4)2) - молярная масса фосфата кальция.

M(Ca3(PO4)2) = 340 + 231 + 8*16 = 310 г/моль

m(Ca3(PO4)2) = 0,12 моль * 310 г/моль = 37,2 г

Таким образом, масса фосфата кальция, получившегося в результате реакции, составляет 37,2 г.