В ходе реакции нейтрализации азотной кислоты массой 12,6 г и едкого калия образуется нитрат калия, который можно представить следующим уравнением реакции:

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

По уравнению реакции видно, что 1 моль азотной кислоты (HNO3) соответствует 1 моль нитрата калия (KNO3).

Для начала найдем количество вещества азотной кислоты в реакции:

n(HNO3) = m/M,
где m - масса азотной кислоты, M - молярная масса азотной кислоты.

m = 12,6 г
M(HNO3) = 1(1 + 14 + 316) = 63 г/моль

n(HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль

Так как коэффициенты для азотной кислоты и нитрата калия в уравнении реакции равны 1, то количество вещества нитрата калия (KNO3) равно также 0,2 моль.

Теперь найдем массу нитрата калия:

m(KNO3) = n(KNO3) * M(KNO3),
где n(KNO3) - количество вещества нитрата калия, M(KNO3) - молярная масса нитрата калия.

M(KNO3) = 1(39 + 14 + 316) = 101 г/моль

m(KNO3) = 0,2 моль * 101 г/моль = 20,2 г

Итак, масса нитрата калия, образовавшегося в результате нейтрализации азотной кислоты массой 12,6 г, равна 20,2 г.