Для решения данной задачи, сначала нужно узнать, какой продукт образуется в результате реакции горения алюминия:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Из уравнения реакции видно, что алюминий реагирует с кислородом и образуется оксид алюминия Al2O3.

Теперь вычислим количество вещества в реакции:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 20 / 27 = 0,74 моль
n(O2) = V(O2) / Vm(O2) = 4 / 22,4 = 0,18 моль

Как видно из уравнения реакции, коэффициент перед алюминием 4, а перед кислородом 3. Это означает, что кислорода должно быть в 3/4 раза меньше, чем алюминия. Но у нас имеются мольные соотношения в пропорции 1:1.

Тогда масса оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося в результате реакции, будет равна:

m(Al2O3) = M(Al2O3) n(Al2O3) = 101,96 0,74 = 75,42 г

Таким образом, масса продукта реакции (оксида алюминия Al2O3) составит 75,42 г.