Для решения задачи, нам необходимо сначала вычислить количество бутаналя в граммах в 40% растворе.

Масса бутаналя в растворе = 55 г * 0.4 = 22 г

Затем нужно определить количество моль кислоты, которая образуется при реакции между бутаналя и гидроксидом меди $II$.

Уравнение реакции:
C4H8O + Cu$OH$2 -> Cu$C4H7O2$2 + H2O

Молярная масса бутаналя $C4H8O$ = 72 г/моль
Молярная масса кислоты $Cu(C4H7O2)2$ = 232 г/моль

Моль бутаналя = 22 г / 72 г/моль = 0.305 моль

Так как гидроксид меди $II$ избыточен, вся масса бутаналя превратится в массу кислоты.

Масса кислоты = 0.305 моль * 232 г/моль = 70.76 г

Итак, масса кислоты, полученной при нагревании 55 г 40%-го раствора бутаналя с избытком гидроксида меди $II$, составляет около 70.76 г.