Для решения этой задачи требуется знать реакцию между сероводородом $H2S$ и перманганатом калия $KMnO4$:

5 H2S + 6 KMnO4 + 3 H2SO4 = 6 MnSO4 + 5 S + 8 H2O + K2SO4

Из уравнения видно, что для каждых 5 молекул сероводорода требуется 6 молекул перманганата калия для полного окисления.

Сначала найдем количество моль перманганата калия в 200 мл 12% раствора:

Объем перманганата калия = 200 мл 1,2 г/мл = 240 г
Масса KMnO4 = 0,12 240 г = 28,8 г

Теперь найдем количество моль перманганата калия:

Молярная масса KMnO4 = 158,034 г/моль
Количество моль KMnO4 = 28,8 г / 158,034 г/моль = 0,182 моль

Для полного окисления этого количества перманганата калия нам понадобится:

Количество моль H2S = 0,182 моль * $5/6$ = 0,152 моль

Теперь найдем объем сероводорода в нормальных условиях $н.у.$:

V$H2S$ = 0,152 моль * 22,4 л/моль = 3,39 л

Таким образом, для полного обесцвечивания 200 мл 12% раствора перманганата калия необходимо пропустить 3,39 л сероводорода $н.у.$.