Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции окисления сероводорода кислородом из молекул КМnО4:
5H2S + 8H2О + 2КМnО4 = 8Н2SO4 + 2МnSO4 + К2SO4.

Объем сероводорода можно найти по формуле:
V = m/ρ,
где
V - объем сероводорода $н.у.$,
m - масса вещества $г$,
ρ - плотность $г/мл$.

Молярная масса сероводорода $H2S$ равна 34,08 г/моль.

Для начала найдем количество вещества сероводорода:
n = m/M,
где
n - количество вещества $моль$,
m - масса вещества $г$,
M - молярная масса вещества $г/моль$.

n = 12% 200мл 1.2 г/мл / 34,08 г/моль = 0,084 моль.

Так как соотношение между молью КМnО4 и молью H2S 1:5, то количество моль КМnО4 равно 0,084 моль * 5 = 0,42 моль.

Объем перманганата калия можно найти по формуле:
V = n/Сm,
где
V - объем раствора $мл$,
n - количество вещества $моль$,
Сm - молярная концентрация $моль/л$.

M$CMnO4$ = 158,034 г/моль, следовательно, масса раствора КМnО4 составляет 0,42 моль * 158,034 г/моль = 66,43 г.

Сm = 66,43 г/л.

Теперь найдем объем раствора КМnО4:
V = n/Сm = 0,42 моль / $66,43г/л$ = 0,0063 л = 6,3 мл.

Итак, чтобы полностью обесцвечить перманганат калия, необходимо пропустить 6,3 мл сероводорода.