Уравнение диссоциации электролита Pb$NO3$2:
Pb$NO3$2 --> Pb^2+ + 2NO3^-

Уравнения процессов, протекающих на электродах:
На аноде:
2NO3^- --> O2 + 2e-
На катоде:
Pb^2+ + 2e- --> Pb

Рассчитаем массы всех веществ, выделившихся на электродах:
На аноде:
Масса кислорода = nF
n = It/F = 5.00.2/96485 = 0.001034 моль
Масса кислорода = 0.00103432 = 0.0331 г
На катоде:
Масса свинца = nFM$Pb$ n = It/2F = 5.00.2/$2<em>96485$ = 0.000259 моль
Масса свинца = 0.000259207.2 = 0.0536 г

Объём газообразных продуктов электролиза:
1 моль газа занимает при нормальных условиях объём 22.4 л
Объём кислорода = 0.001034*22.4 = 0.0232 л
Объём кислорода выделенного на аноде = 0.0232 л.