Для решения этой задачи необходимо понять, что происходит при взаимодействии KOH с сульфатом меди.

Уравнение реакции:
2KOH + CuSO4 -> K2SO4 + Cu$OH$2

Теперь найдем молярные массы веществ:
KOH - 56,1 г/моль
CuSO4 - 159,6 г/моль

Сначала найдем количество молей KOH:
m$KOH$ = 2,8 г / 56,1 г/моль = 0,05 моль

Так как в уравнении реакции коэффициент перед KOH равен 2, то молей CuSO4 также необходимо умножить на 2:
m$CuSO4$ = 0,05 моль * 159,6 г/моль = 7,98 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 2,8 г KOH с сульфатом меди, составит 7,98 г.