Для решения задачи нам необходимо сначала вычислить массу хлорида кальция, образующегося при реакции растворения.
Молярная масса CaCl2 = 40,08 + 2*35,45 = 110,98 г/моль.

Пусть масса образовавшегося осадка хлорида кальция равна m грамм.
Тогда количество CaCl2 в массе m г равно:
n = m / 110,98.

В реакции растворения 1 моль CaCl2 образует 2 моль HCl.
Следовательно, n моль CaCl2 выпущено при растворении образует 2n моля ХCl.
Молярная масса HCl = 1 + 35,45 = 36,45 г/моль.

Следовательно, масса ХCl, выделившегося при растворении равна 36,45*2n г.

С учетом доли ХCl в соляной кислоте 20%, их массы в 20%-ном растворе s составляют 0,2s г.
Составим уравнение, учитывая, что количество выделившегося ХCl, приходится на весь объем 20%-ного раствора:
36,45*2n = 0,2s.

Из уравнения можно найти, сколько граммов m хлорида кальция образуется при растворении в 20%-ном растворе:
m = 110,98 $0,2s/2</em>36,45$.

Теперь, чтобы растворить весь образовавшийся осадок, необходимо добавить достаточное количество 20%-ой соляной кислоты.
Объем V, который необходимо добавить, можно найти как отношение массы осадка m к плотности 20%-ого раствора s:
V = m / $1,05\ast 0,2s$.

Таким образом, минимальный объем 20%-ного раствора соляной кислоты необходимый для полного растворения образовавшегося осадка равен V.