Для решения этой задачи нужно сначала найти количество моль азотной кислоты $HNO3$, затем рассчитать концентрацию этого раствора и, наконец, определить его pH.

Молярная масса HNO3:
H = 1г/моль
N = 14г/моль
O = 16г/моль

Сумма = 1 + 14 + 3*16 = 63г/моль

Количество моль HNO3:
n = m/M = 2.54/63 = 0.04 моль

Концентрация раствора:
c = n/V = 0.04/$521/1000$ = 0.0769 M

Теперь для определения pH используем уравнение нейтрализации:

HNO3 -> H+ + NO3-

Так как уравнение нейтрализации HNO3 содержит одну протонную группу, pH будет равен -log$$H+$$.

$$H+$$ = $$HNO3$$ = 0.0769 M

pH = -log$0.0769$ ≈ 1.1

Ответ: pH раствора с содержанием 2.54г азотной кислоты в объеме 521мл составляет около 1.1.