Уравнение сжигания пентана: C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

Молярная масса пентана $C5H12$ = 512 + 12 = 72 г/моль
Молярная масса углекислого газа $CO2$ = 12 + 216 = 44 г/моль

Масса пентана = 60 г
Количество молей пентана = масса / молярная масса = 60 г / 72 г/моль = 0.833 моль

Из уравнения видно, что при сгорании одного моля пентана образуется 5 молей CO2.

Следовательно, количество молей углекислого газа, выделяющегося при сгорании 0.833 моль пентана: 0.833 моль * 5 = 4.167 моль

Объем углекислого газа можно найти используя уравнение состояния газа: V = nRT/P, где
n - количество молей = 4.167 моль
R - газовая постоянная = 0.08206 латм/$моль</em>К$ T - температура в Кельвинах $обычно273K$ P - давление $обычно1атм$

V = 4.167 0.08206 273 / 1 = 95.16 л

Таким образом, при сжигании 60 г пентана выделится 95.16 л углекислого газа.