При гидратации 22,4 г оксида кальция получено 26,64 г гидроксида кальция. Определите выход реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых)
При гидратации 22,4 г оксида кальция получено 26,64 г гидроксида кальция. Определите выход реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи сначала найдем молярные массы соединений:
CaO оксидкальцияоксид кальцияоксидкальция - 56 г/моль
CaOHOHOH2 гидроксидкальциягидроксид кальциягидроксидкальция - 74 г/моль
Теперь рассчитаем количество вещества для каждого из соединений:
nCaOCaOCaO = mCaOCaOCaO / MCaOCaOCaO = 22,4 г / 56 г/моль = 0,4 моль
nCa(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2 = mCa(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2 / MCa(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2 = 26,64 г / 74 г/моль = 0,36 моль
Так как исходя из стехиометрии реакции 1 моль CaO должно давать 1 моль CaOHOHOH2, то выход реакции можно рассчитать по формуле:
Выход, % = n(Ca(OH)2)/n(CaO)n(Ca(OH)2) / n(CaO)n(Ca(OH)2)/n(CaO) 100% = 0,36моль/0,4моль0,36 моль / 0,4 моль0,36моль/0,4моль 100% = 90%
Таким образом, выход реакции составляет 90%.