Для начала составим уравнения реакций:

Реакция карбида кальция с водой:
Ca3C2 + 6H2O -> 3Ca$OH$2 + 2C2H2

Реакция карбида алюминия с водой:
Al4C3 + 12H2O -> 4Al$OH$3 + 3CH4

Сначала найдем количество вещества газа, образовавшегося при взаимодействии карбида кальция с водой. Молярная масса газа $C2H2$ равна 26 г/моль, тогда количество газа можно найти по формуле:

n = m/M,
где n - количество вещества в молях,
m - масса вещества в граммах,
M - молярная масса вещества.

n = 16,8 л 1 кг/м^3 $1/22,4$ м^3/моль = 0,753 моль.

Так как в реакции дано, что 1 моль Ca3C2 дает 2 моль C2H2, то количество моль C2H2, образовавшегося при взаимодействии карбида кальция с водой, равно 0,753 / 2 = 0,3765 моль.

Теперь найдем массу карбида кальция в смеси:

m$Ca3C2$ = n$Ca3C2$ * M$Ca3C2$,
где m$Ca3C2$ - масса карбида кальция,
n$Ca3C2$ - количество вещества карбида кальция в молях,
M$Ca3C2$ - молярная масса карбида кальция.

M$Ca3C2$ = 40,08 г/моль $кальций$ + 12,01 г/моль $углерод$ * 2 = 64,1 г/моль.

m$Ca3C2$ = 0,3765 моль * 64,1 г/моль = 24,1 г.

Итак, масса карбида кальция в смеси составляет 24,1 г.