Для металла Al и водного раствора HCl:
Электродный потенциал металла Al: -1,66 В
Электродный потенциал водородного электрода: 0 В
Электродный потенциал водородного электрода $HCl$: 0,36 В

Поскольку потенциал водородного электрода в HCl $0,36В$ выше, чем потенциал металла Al $-1,66В$, реакция алюминия с HCl возможна.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg - 2e = Mg2+
2H+ + 2e = H2

Для металла Al и водного раствора Co$NO3$2:
Электродный потенциал металла Al: -1,66 В
Электродный потенциал Co2+: -0,28 В

Поскольку потенциал Co2+ $-0,28В$ выше, чем потенциал металла Al $-1,66В$, реакция металла Al с Co$NO3$2 не произойдет.

Для металла Al и водного раствора CaCl2:
Электродный потенциал металла Al: -1,66 В
Электродный потенциал Ca2+: -2,76 В

Поскольку потенциал Ca2+ $-2,76В$ выше, чем потенциал металла Al $-1,66В$, реакция металла Al с CaCl2 возможна.
2Al + 3CaCl2 = 2AlCl3 + 3Ca
2Al - 6e = 2Al3+
3Ca2+ + 6e = 3Ca

Таким образом, алюминий реагирует с HCl и CaCl2, но не реагирует с Co$NO3$2.