Давайте обозначим массу первоначальной смеси как m граммов. Тогда при окислении образуется масса твёрдого остатка, равная 0.75m граммов.

Запишем уравнение реакции окисления для сульфида меди$I$:

4Cu2S + 9O2 -> 2Cu2O + 8SO2

И для пирита:

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Из уравнений видно, что каждые 4 моль сульфида меди$I$ и 4 моля пирита соответствуют образованию 8 моль SO2.

Масса молекул SO2 равна 32 g/mol, то есть 8 моль SO2 на 256 грамм. Таким образом, на каждые 256 грамм смеси приходится 64 грамма серы.

Масса меди в смеси равна $m-64$ грамм. Обозначим мольную долю пирита как x, тогда мольная доля сульфида меди$I$ будет $1-x$.

Теперь можно записать уравнение и решить его:

$1-x$$64/64$ + x$64/56$ = 64

64 - 64x + 64x/56 = 64

64$1-x+1/56$ = 64

1 - x + 1/56 = 1

-x + 1/56 = 0

-x = -1/56

x = 1/56

x = 1.79%

Итак, мольная доля пирита в исходной смеси составляет около 1.79%. $Ответокруглендоцелых$