Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление $вПаскалях$, V - объем $в{м}^3$, n - количество вещества $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная $8.314Дж/(моль\bullet К)$, T - температура $вКельвинах$.

Нам дана масса оксида углерода $IV$ - 440 г, что равно 440 г / 44 г/моль = 10 моль. Также дан объем сосуда - 200 л, что равно 0.2 м^3.

Приравниваем уравнение к данным значениям:

120000 Па 0.2 м^3 = 10 моль 8.314 Дж/$моль\bullet К$ * T

24000 = 83.14 * T

T = 24000 / 83.14 ≈ 288.6 K

Таким образом, температура, при которой оксид углерода $IV$ массой 440 г окажет давление 120 кПа в сосуде вместимостью 200 л, составляет около 288.6 К.