Для начала запишем реакцию образования комплекса Cu$NH3$42+:
Cu2+ + 4NH3 = Cu$NH3$42+

Kf = $$Cu(NH3)42+$$/$$Cu2+$$$$NH3$$^4

Константа стабильности Kf = 1/β = 1/1,07×10^12 = 9,35×10^-13

Так как исходный раствор содержит 0,01 М равновесного иона меди $Cu2+$, то иона меди будет также в избытке.

Пусть концентрация иона NH3 = x.

Тогда изменение концентрации иона меди равно -x, изменение концентрации Cu$NH3$42+ равно +x.

Таким образом, $$Cu(NH3)42+$$ находится в равновесии и составляет x моль/л.

Запишем выражение константы стабильности Kf:
Kf = $$Cu(NH3)42+$$/$[Cu2+][NH3{]}^4$

x/$0,01-x$$x$^4 = 9,35×10^-13

Решив это уравнение численно $например,спомощьюпрограммы$, мы найдем, что x ≈ 0,0166 М.

Таким образом, концентрация аммиака в 0,01 М растворе хлорида тетраамминмеди$II$ составляет примерно 0,0166 М.