Для того чтобы определить, можно ли восстановить водородом данные оксиды, необходимо рассмотреть их стандартный окислительно-восстановительный потенциал $СОВ$ и сравнить его с потенциалом водородного электрода.

Уравнение для реакции восстановления оксида веществом A с СОВ E°A и окисления вещества B в оксид с СОВ E°B выглядит следующим образом:

A + B+ + 2e- -> A + B, E° = E°A - E°B

Потенциал водородного электрода равен 0 V.

Сравним СОВ оксидов $BeO,MgO,CaO$ с потенциалом водородного электрода.

BeO:
Be2+ + 2e- -> Be, E° = -1.85 V
СОВ BeO: E°$BeO$ = -1.85 - 0 = -1.85 V

MgO:
Mg2+ + 2e- -> Mg, E° = -2.37 V
СОВ MgO: E°$MgO$ = -2.37 - 0 = -2.37 V

CaO:
Ca2+ + 2e- -> Ca, E° = -2.87 V
СОВ CaO: E°$CaO$ = -2.87 - 0 = -2.87 V

Таким образом, все три оксида являются восстанавливаемыми водородом соединениями, поскольку их СОВ больше 0 V.