Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением энтальпии реакции, которое выглядит следующим образом:

ΔH = Σ$\Delta Hпродуктов$ - Σ$\Delta Hреагентов$

ΔH = 0 $т.к.реакцияпротекаетприкомнатнойтемпературе$

ΔH = 2ΔH$Ag(тв)$ + 2ΔH$NO2(г)$ + ΔH$O2(г)$

Теперь мы можем использовать данные по энтальпии образования для соответствующих продуктов и реагентов:

Ag$тв$: ΔH = 0 кДж/моль
NO2$г$: ΔH = 33,18 кДж/моль
O2$г$: ΔH = 0 кДж/моль

ΔH = 20 + 233,18 + 0 = 66,36 кДж

Итак, при образовании 5,4 г серебра поглотилось 66,36 кДж теплоты.