Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться уравнением изменения стандартной энергии Гиббса в условиях равновесия:

ΔG = ΔG° + RTlnQ

где ΔG° - изменение стандартной энергии Гиббса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, Q - равновесная константа, связанная с равновесными мольными долями веществ.

Так как мы знаем уравнение для lgK, где K - равновесная константа, то можем найти значению K при заданных условиях:

K = 10^$lgK$ = 10^$9,28-9001/630$ = 10^$-15,26$ ≈ 3,5 * 10^$-16$

Также из уравнения равновесия реакции CO + 1/2 O2 = CO2:

K = $$CO2$$ / $[CO]\ast [O2{]}^0,5$

Так как начальные концентрации всех веществ равны 0, то равновесные концентрации будут соответствовать равновесным мольным долям.

Пусть мольные доли CO и CO2 равны x и y соответственно. Так как у нас только CO и CO2 в составе, то y = 1 - x.

Тогда подставим доли в уравнение равновесия:

3,5 10^$-16$ = y / $x</em>(0,5\ast (1-x){)}^0,5$

3,5 10^$-16$ = $1-x$ / $x</em>0,5\ast (1-x)$^0,5

Решив данное уравнение, мы найдем значения x и y, которые будут равновесными мольными долями CO и CO2 при данных условиях.