Для начала определим массу алюминия в смеси:

Масса алюминия = 50 г * 0.2 = 10 г

Масса цинка = 50 г - 10 г = 40 г

Теперь составим уравнение реакции растворения металлов в соляной кислоте:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Al + 3HCl -> AlCl3 + 1.5H2

Так как массовая доля алюминия составляет 20%, то и массовая доля выделившегося водорода в смеси также будет составлять 20%.

Масса выделенного водорода = 50 г * 0.2 = 10 г

Теперь найдем количество вещества водорода:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 10 / 2 = 5 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа для определения объема газа:

V = n(RT/P)

Где:
R = 0.082 латм/(мольК) (универсальная газовая постоянная)
T = 273 К (температура)
P = 1 атм (давление)

V = 5 0.082 273 / 1 = 11.13 л

Итак, объем выделившегося газа составляет 11.13 л.