Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между массами исходного вещества $гидроксидажелеза$ и полученного вещества $оксидажелеза$.

Сначала составим уравнение реакции:
Fe$OH$2 -> FeO + H2O

Теперь составим уравнение балансировки:
Fe$OH$2 -> FeO + H2O
Fe - 1 -> 1
O - 2 -> 1

Теперь установим соотношение масс между гидроксидом железа и оксидом железа:
Молярная масса Fe$OH$2 = 55,85 $Fe$ + 15,999$О$ + 1,00794$Н$ * 2 = 89,87 г/моль

Масса FeO = $МолярнаямассаFeO/МолярнаямассаFe(OH)2$ масса исходного вещества
Масса FeO = $71,85/89,87$ 98 = 77,36 г

Итак, масса оксида железа $FeO$ равна 77,36 г.