Давайте разберемся по шагам:

Первая часть: реакция обработки этанола с гидрокарбонатом натрия приведет к образованию этанолата натрия и выделению газа $диоксидуглерода$. Эта реакция происходит по следующему уравнению:

C2H5OH + NaHCO3 → C2H5ONa + CO2↑

Теперь выделив CO2 через известковую воду, получим осадок кальция карбоната:

Ca$OH$2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Таким образом, 5,00 г осадка CaCO3 соответствуют образованию 2,19 г этилформиата. Рассчитаем молярные массы и найдем количество веществ в реакции:

М$CaCO3$ = 100,09 г/моль
М$C2H5O2$ = 74,08 г/моль

m$CaCO3$ = 5,00 г
m$C2H5O2$ = 2,19 г

n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / М$CaCO3$ = 5,00 г / 100,09 г/моль = 0,04998 моль
n$C2H5O2$ = m$C2H5O2$ / М$C2H5O2$ = 2,19 г / 74,08 г/моль = 0,0296 моль

Откуда видно, что количество этанолата натрия и CO2 одинаковое, и равно 0,0296 моль.

Вторая часть: при нагревании алкогольного разложения образуется этанол и муравьиная кислота по уравнению:

C2H5O2 + H2O → C2H5OH + HCOOH

Таким образом, 2,19 г этанола и муравьиной кислоты соответствуют образованию 84,78% этанола и 74,08% муравьиной кислоты. Рассчитаем массы веществ:

m$этанол$ = 2,19 г 0,8478 = 1,8597 г
m$муравьинойкислоты$ = 2,19 г 0,7408 = 1,6219 г

Таким образом, массы исходных веществ в смеси равны 1,8597 г этанола и 1,6219 г муравьиной кислоты.