Для определения объема газа NO2 при нормальных условиях $температура0°Cидавление1атм$ можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества в молях:
m = n M, где m - масса газа NO2, M - молярная масса NO2.
M$NO2$ = 14 $массаазота$ + 2 16 $массакислорода$ = 46 г/моль
n = m / M = 7 г / 46 г/моль ≈ 0,152 моль

Теперь найдем объем газа при нормальных условиях:
T = 0 + 273,15 = 273,15 K
P = 1 атм = 101325 Па
R = 8,31 Дж/$моль\cdot К$

Подставляем все значения в уравнение:
V = nRT / P = 0,152 моль 8,31 Дж/$моль\cdot К$ 273,15 K / 101325 Па ≈ 0,00416 м³

Ответ: объем газа NO2 при нормальных условиях составляет примерно 0,00416 м³.