Найдем массу чистого карбоната кальция:
m$СаСО3$ = m$известняка$ $1-доляпримесей$ = 25 г 0.8 = 20 г

Найдем количество моль карбоната кальция:
n$СаСО3$ = m$СаСО3$ / M$СаСО3$,
где M$СаСО3$ - молярная масса карбоната кальция $100.09г/моль$

n$СаСО3$ = 20 г / 100.09 г/моль = 0.1999 моль ≈ 0.20 моль

Так как при горении карбоната кальция образуется оксид углерода и окись кальция в соотношении 1:1, то количество моль оксида углерода будет равно количеству моль карбоната кальция:

n$CO$ = n$СаСО3$ = 0.20 моль

Найдем массу оксида углерода:
m$CO$ = n$CO$ * M$CO$,
где M$CO$ - молярная масса оксида углерода $28.01г/моль$

m$CO$ = 0.20 моль * 28.01 г/моль = 5.60 г

Теперь найдем объем оксида углерода при н.у.:
V$CO$ = m$CO$ * $Vm(CO)/M(CO)$,
где Vm$CO$ - молярный объем газов при н.у. $22.4л/моль$

V$CO$ = 5.60 г * $22.4л/моль/28.01г/моль$ ≈ 4.48 л

Таким образом, из 25 г известняка с массовой долей примесей 20% можно получить примерно 4.48 литра оксида углерода при нормальных условиях.