Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение теплового эффекта реакции:

ΔH = Σ$\Delta Hf(products)$ - Σ$\Delta Hf(reactants)$

Где ΔH - тепловой эффект реакции, ΔHf - теплота образования соответствующего вещества.

В данной реакции происходит восстановление оксида хрома 3 алюминием, поэтому у нас есть два реагента: Cr2O3 и Al, и два продукта: Al2O3 и Cr.

ΔH = $$(\Delta Hf(Al2O3)+\Delta Hf(Cr))-(\Delta Hf(Cr2O3)+\Delta Hf(Al))$$

ΔH = $$(-1680+0)-(-1140+0)$$

ΔH = -1680 + 1140 = -540 кДж/моль

Теперь мы знаем тепловой эффект реакции, отнесенный к 1 моль. Для расчета температуры продуктов без учета теплопотерь, мы можем использовать уравнение T = 0.752Q.

T = 0.752 * 540 = 405.6 К = 405.6 - 273.15 = 132.45 градусов Цельсия

Таким образом, получается, что температура продуктов восстановления без учета теплопотерь составляет около 132 градусов Цельсия.