Для полной нейтрализации 245 г раствора серной кислоты (H2SO4) необходимо использовать соответствующее количество гидроксида натрия (NaOH).

Найдем количество молей серной кислоты в 245 г раствора. Для этого воспользуемся молярной массой серной кислоты, которая равна 98 г/моль (H2SO4).

molar_mass_H2SO4 = 98 g/mol
moles_H2SO4 = 245 g / molar_mass_H2SO4
moles_H2SO4 = 2.5 mol

Так как серная кислота (H2SO4) является двухзаместителем, необходимо умножить количество молей на 2, чтобы найти количество молей гидроксида натрия (NaOH), необходимое для полной нейтрализации.

moles_NaOH = 2 * moles_H2SO4
moles_NaOH = 5 mol

Найдем массу гидроксида натрия (NaOH), используя его молярную массу, равную 40 г/моль.

molar_mass_NaOH = 40 g/mol
mass_NaOH = moles_NaOH molar_mass_NaOH
mass_NaOH = 5 mol 40 g/mol
mass_NaOH = 200 g

Итак, для полной нейтрализации 245 г раствора серной кислоты необходимо использовать 200 г гидроксида натрия.