Для решения задачи начнем с анализа данных, которые у нас есть.

Исходные данные:

Масса смеси: 4,73 гПотеря массы при прокаливании: 0,48 гТвердый остаток обесцвечивает 200 мл раствора перманганата калия $KMnO4$ с концентрацией 0,1 моль/л.

Прокаливание смеси нитрата и нитрита щелочного металла: Предположим, что щелочной металл – это натрий $Na$ или калий $K$. Нитрат будет разлагаться с образованием оксидов и высвобождением газа, а нитрит может реагировать с кислородом, также теряя массу.

Уравнения разложения нитрата и нитрита могут быть следующими:

Нитрат металла:
$$2MN{O}_3\to 2MN{O}_2+O_2+2H_{2}O$$Нитрит металла:
$$2MN{O}_2\to 2M+O_2+N_2$$

Потеря массы $0,48г$ скорее всего связана с образованием газа $например,O2илиN2$ во время разложения.

Обесцвечивание перманганата калия: Для обесцвечивания раствора KMnO4, который имеет 0,1 моль/л, нам нужно рассчитать, сколько моль KMnO4 было в 200 мл:
$$n_{KMn{O}_4}=C\times V=0.1\text{моль/л}\times 0.2\text{л}=0.02\text{моль}$$

По уравнению реакции, ${\text{KMnO}}_4$ в кислой среде реагирует с нитритом ${\text{NO}}_2^{-}$:
$${\text{KMnO}}_4+5{\text{NO}}_2^{-}+6H^{+}\to {\text{Mn}}^{2+}+5{\text{NO}}_3^{-}+3H_{2}O$$

Таким образом, 1 моль KMnO4 обесцвечивается 5 моль NO2-.
Соответственно, 0,02 моль KMnO4 будет реагировать с:
$$n_{N{O}_2^{-}}=5\times 0.02=0.1\text{моль}$$

Определение массы нитрата и нитрита: Предположим, незнаемая масса металла, связанного с нитратом и нитритом, обозначим как M.

Общее количество выделившегося NO2 из нитратов и нитритов равно количеству, что обесцвечивает KMnO4:
$$n_{N{O}_2^{-}(total)}=0.1\text{моль}$$

Определение металла: Считаем, что металлом является натрий, с молярной массой 23 г/моль.
Поскольку мы имеем нитраты и нитриты:
$$n_{NO<em>3^{-}}=n</em>N{O}_2^{-}$$

Подсчитаем:
$$4,73\text{г}-0,48\text{г}=4,25\text{г}\text{(остаток после прокаливания)}$$

Определяем массу через молекулярную массу:
$$M_{NO<em>2^{-}}=23+14+16=53\text{г/моль}$$ $$\text{Масса нитрита}=n</em>NO<em>2^{-}\times M</em>N{O}_2^{-}=0.1\times 53=5.3\text{г}$$

Так как вся масса смеси отличается от массы остатка, металл - калий $изначальноперемешиваемосьснитратами!$

Таким образом, мы пришли к тому, что используемый щелочной металл вероятнее всего калий.

Ответ: Проверка показала К, так как всё в исходной массе было конвертировано в виде товаров для реакции!

Уравнения реакции:

$KN{O}_3\to KN{O}_2+\dots ,$$KMn{O}_4+5KN{O}_2+6H^{+}\to M{n}^{2+}+5N{O}_3^{-}+3H_{2}O$.