Чтобы рассчитать массу углекислого газа, образовавшегося в результате горения метана, сначала нужно записать уравнение реакции горения метана $C{H}_4$:

$${\text{CH}}_4+2{\text{O}}_2\to {\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$$

Из уравнения видно, что 1 молекула метана $1моль$ реагирует с 2 молекулами кислорода, образуя 1 молекулу углекислого газа и 2 молекулы воды.

Мы знаем, что в результате горения образовалось 90 кг водяного пара $H_{2}O$. Теперь нужно определить, сколько моль воды было получено.

Молярная масса воды $H_{2}O$ составляет:
$$2\times 1+16=18\text{г/моль}$$

Теперь рассчитаем количество моль воды:
$$n(H_{2}O)=\frac{90\text{кг}}{0.018\text{кг/моль}}=5000{\text{моль H}}_2\text{O}$$

Согласно стехиометрии реакции, 2 моль воды образуется из 1 моля метана. Поэтому количество моль метана будет:
$$n(C{H}_4)=\frac{n(H_{2}O)}{2}=\frac{5000\text{моль}}{2}=2500{\text{моль CH}}_4$$

Теперь найдем массу углекислого газа $C{O}_2$, которая образуется из этих 2500 моль метана. По уравнению реакции, на 1 моль метана образуется 1 моль углекислого газа, следовательно, количество моль углекислого газа также будет 2500 моль.

Молярная масса углекислого газа $C{O}_2$ составляет:
$$12+2\times 16=44\text{г/моль}$$

Теперь рассчитаем массу углекислого газа:
$$m(C{O}_2)=n(C{O}_2)\times {\text{молярная масса CO}}_2=2500\text{моль}\times 0.044\text{кг/моль}=110\text{кг}$$

Таким образом, масса углекислого газа, образовавшегося в результате горения метана, составляет 110 кг.