Для определения количества карбоната кальция $CaC{O}_3$, которое можно получить из 40,88 грамма оксида кальция $CaO$, необходимо воспользоваться стехиометрией реакции и знать молекулярные массы веществ.

Сначала найдем молекулярные массы:

Молярная масса CaO = 40,08 $Ca$ + 16,00 $O$ = 56,08 г/мольМолярная масса CaCO₃ = 40,08 $Ca$ + 12,01 $C$ + 3 * 16,00 $O$ = 100,09 г/моль

Теперь определим, сколько молей CaO содержится в 40,88 граммах:
$$n_{CaO}=\frac{m}{M}=\frac{40,88\text{г}}{56,08\text{г/моль}}\approx 0,728\text{моль}$$

В уравнении реакции:
$$\text{CaO}+{\text{CO}}_2\to {\text{CaCO}}_3$$ Мы видим, что 1 моль CaO реагирует с 1 моль CO₂, чтобы образовать 1 моль CaCO₃. Следовательно, количество моль CaCO₃ будет таким же, как количество моль CaO.

Теперь найдем массу полученного карбоната кальция:
$$m<em>CaC{O}_3=n</em>CaO\times M_{CaC{O}_3}=0,728\text{моль}\times 100,09\text{г/моль}\approx 72,94\text{г}$$

Итак, из 40,88 грамм оксида кальция получится примерно 72,94 грамма карбоната кальция.