Для составления ионного уравнения реакции между хлоридом алюминия $AlC{l}_3$ и сульфитом натрия $N{a}_{2}S{O}_3$ сначала нужно определить, какие ионы участвуют в реакции.

Запишем полное уравнение реакции: $$AlC{l}_3+N{a}_{2}S{O}_3\to A{l}_2(S{O}_3{)}_3+NaCl$$

Запишем ионное уравнение:

Необходимо правильно составить ионное уравнение. Хлорид алюминия и сульфит натрия диссоциируют на ионы в водном растворе:

AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻Na₂SO₃ → 2Na⁺ + SO₃²⁻

В конечном итоге продукты реакции будут:

Al₂$S{O}_3$₃ $вданномслучаесчитается,чтоэтосоль,котораявыпадаетвосадок,нераспадаясьнаионыврастворе$3NaCl → 3Na⁺ + 3Cl⁻Выделим только те ионы, которые участвуют в реакции: Общие реакции могут быть представлены следующим образом:

$$2A{l}^{3+}+3S{O}_3^{2-}\to A{l}_2(S{O}_3{)}_3(осадок)$$

Итак, общее ионное уравнение будет:

$$2A{l}^{3+}+3S{O}_3^{2-}\to A{l}_2(S{O}_3{)}_3(s)$$

Это уравнение показывает, что обмениваются ионы алюминия и сульфита, образуя соль, которая может выпадать в осадок.