Для реакции между натрий сульфатом $(N{a}_{2}S{O}_4)$ и калий фосфатом $(K_{3}P{O}_4)$ образуются сульфат калия $(K_{2}S{O}_4)$ и фосфат натрия $(N{a}_{3}P{O}_4)$.

Уравнение химической реакции:

$$N{a}_{2}S{O}_4+K_{3}P{O}_4\to N{a}_{3}P{O}_4+K_{2}S{O}_4$$

Полное ионное уравнение:

Сначала запишем полное ионное уравнение, разлагая растворимые соли на ионы:

$N{a}_{2}S{O}_4$ диссоциирует на $2N{a}^{+}$ и $S{O}_4^{2-}$.$K_{3}P{O}_4$ диссоциирует на $3K^{+}$ и $P{O}_4^{3-}$.$N{a}_{3}P{O}_4$ диссоциирует на $3N{a}^{+}$ и $P{O}_4^{3-}$ $всёэтоужевионнойформе$.$K_{2}S{O}_4$ диссоциирует на $2K^{+}$ и $S{O}_4^{2-}$.Полное ионное уравнение:

$$2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-}+3K^{+}+P{O}_4^{3-}\to 3N{a}^{+}+P{O}_4^{3-}+2K^{+}+S{O}_4^{2-}$$

Сокращенное ионное уравнение:

Сократим ионы, которые присутствуют как в исходных реагентах, так и в продуктах. Здесь это:

$S{O}_4^{2-}$ $3N{a}^{+}$$3K^{+}$

В итоге, сокращенное ионное уравнение будет:

$$N{a}^{+}+K^{+}(присутствуютвобоих)+P{O}_4^{3-}\to K^{+}\text{и}P{O}_4^{3-}нельзяпредставить$$

Подведем итог: нет ионов в сокращенном уравнении, так как все ионы присутствуют как в реагентах, так и в продуктах. Это указывает на то, что реакция, скорее всего, может не произойти без дополнительных условий $например,образованияосадка$.