Для вычисления объема воды, выделившейся при сгорании 20 г метаналя (CH3OH), сначала надо определить количество моля метаналя в заданной массе.

Молярная масса метаналя (CH3OH) равна:
12(углерод) + 3(водорода) + 16(кислород) + 1(водород) = 32 г/моль

Таким образом, количество молей метаналя равно:
20 г / 32 г/моль = 0.625 моль

При сгорании метаналя образуется 2 молекулы воды (H2O) на каждую молекулу метаналя:
CH3OH + 1.5 O2 -> 2 H2O + CO2

Таким образом, при сгорании 0.625 моль метаналя, выделится:
0.625 моль метаналя * 2 моль воды/моль метаналя = 1.25 моль воды

Теперь можно вычислить объем воды, выделившейся при сгорании 20 г метаналя, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * 22.4 л/моль

V = 1.25 моль * 22.4 л/моль = 28 л

Таким образом, при сгорании 20 г метаналя выделится 28 л воды.

Формула 3-метил-4-этилгексина-1: C9H16

Уравнение горения 3-метил-4-этилгексина-1:
C9H16 + 13 O2 --> 9 CO2 + 8 H2O