Для того чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии оксида углерода(IV) (CO₂) с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂), нужно сначала записать уравнение реакции.

Реакция между оксидом углерода(IV) и гидроксидом кальция выглядит следующим образом:

[
\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O}
]

В результате реакции образуется карбонат кальция (CaCO₃), который является осадком.

Теперь рассчитаем, сколько моль CO₂ содержится в 3.36 литрах:

Найдем количество вещества CO₂:
Объем CO₂ = 3.36 л
При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает 22.4 л.

[
n = \frac{V}{V_m} = \frac{3.36 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.15 \, \text{моль}
]

По уравнению реакции видно, что 1 моль CO₂ реагирует с 1 моль Ca(OH)₂ для образования 1 моль CaCO₃. Следовательно, количество моль образующегося осадка (CaCO₃) также будет равно 0.15 моль.

Рассчитаем массу осадка CaCO₃:
Для этого найдем молярную массу CaCO₃:

Ca: 40.08 г/мольC: 12.01 г/мольO: 16.00 г/моль (в 3-х атомах)

[
M_{\text{CaCO}_3} = 40.08 + 12.01 + (3 \times 16.00) = 100.09 \, \text{г/моль}
]

Теперь можно найти массу CaCO₃:
[
m = n \times M = 0.15 \, \text{моль} \times 100.09 \, \text{г/моль} = 15.01 \, \text{г}
]

Таким образом, масса осадка CaCO₃, образующегося при взаимодействии 3.36 л CO₂ с избытком гидроксида кальция, составит примерно 15.01 г.