Давайте рассмотрим реакцию между хлоридом магния $MgCl2$ и нитратом серебра $AgNO3$ по заданным параметрам:

По числу веществ, участвующих в реакции:
В реакции участвуют 4 вещества: 1 соль $MgCl2$, 2 соли $AgNO3$, 1 осадок $AgCl$ и 1 соль $Mg(NO3)2$. Таким образом, можно говорить о реакции с участием четырех различных веществ $2реагентаи2продукта$.

По состоянию среды $гомогенные,гетерогенные$:
Это гетерогенная реакция, поскольку образуется твердое вещество $осадокAgCl$ в водном растворе. Реагенты находятся в растворе, но один из продуктов $AgCl$ выпадает в осадок.

По тепловому эффекту $+Q-Q$:
Данная реакция является экзотермической, так как происходит образование осадка, что может сопровождаться выделением тепла. Тем не менее, для точной оценки теплового эффекта необходимо экспериментальное исследование.

По обратимости:
Реакция является в основном необратимой, так как образование нерастворимого осадка $AgCl$ делает невозможным его повторное превращение в исходные реагенты при обычных условиях.

По участию катализатора:
В данной реакции не присутствует катализатор. Все компоненты реагируют без ускорителей или замедлителей реакции.

В итоге, химическая реакция между MgCl2 и AgNO3 характеризуется как гетерогенная, экзотермическая, необратимая реакция без участия катализаторов.