Для определения возможности самопроизвольного прохождения химической реакции нужно рассмотреть несколько факторов, включая термодинамические параметры.

Реакция, которую вы указали:

$$\text{CO}+3{\text{H}}_2\to {\text{CH}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$$

Сначала определим, какие факторы могут повлиять на её протекание:

Энтальпия $\Delta H$: Необходимо рассмотреть изменение энтальпии в ходе реакции. Для экзотермических реакций (где ΔH < 0) вероятнее самопроизвольное протекание, так как выделяется тепло.

Энтропия $\Delta S$: Изменение энтропии также важно. Если реакция приводит к увеличению молекул в газообразной фазе или к увеличению беспорядка, это может оказывать положительное влияние на самопроизвольность.

Свободная энергия Гиббса $\Delta G$: Для того чтобы реакция могла произойти самопроизвольно, изменение свободной энергии должно быть отрицательным (ΔG < 0).

Свободная энергия определяется уравнением:

$$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$$

где T – температура в Кельвинах.

Если у нас есть данные о термодинамических свойствах реагентов и продуктов $например,табличныезначения\Delta Hи\Delta SдляCO,H2,CH4иH2O$, то мы можем вычислить изменения энергии и энтропии, и, следовательно, определить возможность самопроизвольного протекания.

Таким образом, для окончательного ответа нужно получить конкретные термодинамические данные. Если вы располагаете такими данными, я помогу вам провести расчёты.