Чтобы найти массу магния в реакции, нужно сначала понять, что означает уравнение реакции:

$$2\text{Mg}+{\text{O}}_2\to 2\text{MgO}$$

Это уравнение показывает, что 2 молекулы магния $Mg$ реагируют с 1 молекулой кислорода $O_2$, чтобы образовать 2 молекулы оксида магния $MgO$.

Определим молекулярные массы:

Молярная масса магния $Mg$: примерно 24 г/моль.Молярная масса кислорода $O_2$: около 32 г/моль.Молярная масса оксида магния $MgO$: около 40 г/моль $24г/мольдляMg+16г/мольдляO$.

Теперь, чтобы найти массу магния, сначала решим, сколько молей Mg необходимо для реакции. Если у нас есть 2 моля Mg, то массу можно вычислить по формуле: $$\text{масса}=\text{количество моль}\times \text{молярная масса}$$

Если вы имеете в виду, что у вас есть 2 мг $миллиграмма$ Mg, то:

$$\text{масса Mg}=\frac{2\text{мг}}{1000}=0.002\text{г}$$

Теперь можно найти количество моль Mg: $$n=\frac{m}{M}=\frac{0.002\text{г}}{24\text{г/моль}}\approx 0.0000833\text{моль}$$

По уравнению реакции, 2 моля Mg создают 2 моля MgO. Следовательно, количество MgO будет равно количеству Mg. Здесь на каждую часть Mg нужно 0.5 частей O₂. Следовательно, в этой реакции для 0.0000833 моль Mg вам необходимо будет 0.00004165 моль O₂ и получится такое же количество MgO.

Если вам нужна конкретная масса магния для определенной массы MgO или O₂, дайте знать, и мы закончим вычисления!