Давайте разберёмся с задачей.

Сначала определим количество молекул в одном моле вещества. Одному молю соответствует примерно $6.022\times 10^{23}$ молекул $числоАвогадро$.

Если у вас есть $9\times 10^{23}$ молекул кислорода $O_2$, то количество моль O₂ можно вычислить так:

$$n=\frac{9\times 10^{23}}{6.022\times 10^{23}}\approx 1.49\text{моль}.$$

Однако, в вашей задачке речь идет о CO₂, а не O₂. В каждой молекуле CO₂ содержится два атома кислорода. Это значит, что количество молекул CO₂, соответствующее $9\times 10^{23}$ молекулам кислорода, можно найти следующим образом:

$$\text{количество молекул CO₂}=\frac{9\times 10^{23}}{2}=4.5\times 10^{23}\text{молекул CO₂}.$$

Теперь найдем количество молей CO₂:

$$n=\frac{4.5\times 10^{23}}{6.022\times 10^{23}}\approx 0.75\text{моль}.$$

Теперь нужно найти массу CO₂. Молярная масса углекислого газа $C{O}_2$ составляет:

$$M_{C{O}_2}=12(\text{углерод})+2\times 16(\text{кислород})=12+32=44\text{г/моль}.$$

Теперь можно вычислить массу:

$$m=n\cdot M=0.75\text{моль}\times 44\text{г/моль}\approx 33\text{г}.$$

Итак, ваш ответ верен: масса порции CO₂ составляет приблизительно 33 грамма.