Чтобы найти концентрацию кислоты в полученном растворе, давайте сначала определим, что у нас есть:

Безводная серная кислота (H₂SO₄) имеет плотность примерно 1.84 г/см³ и содержит 100% серной кислоты.34% раствор серной кислоты содержит 34 г H₂SO₄ в 100 г раствора.

Теперь проведем расчеты:

Определение массы компонентов:

Пусть масса безводной серной кислоты равна 1 г.В этом случае масса 34% раствора серной кислоты будет равна 10 г (в массовом соотношении 1:10).

Рассчитаем количество вещества H₂SO₄ в каждом компоненте:

Для безводной серной кислоты: количество H₂SO₄ = 1 г / 98 г/моль = 0.0102 моль.Для 34% раствора:
Масса H₂SO₄ в 10 г раствора = 34% от 10 г = 3.4 г.Количество H₂SO₄ = 3.4 г / 98 г/моль = 0.0347 моль.

Общая масса и количество H₂SO₄ в растворе:

Общее количество H₂SO₄ = 0.0102 моль + 0.0347 моль = 0.0449 моль.Общая масса раствора = 1 г (безводная кислота) + 10 г (34% раствор) = 11 г.

Концентрация H₂SO₄ в полученном растворе:

Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль.Общая масса H₂SO₄ в растворе = 0.0449 моль × 98 г/моль = 4.41 г.Концентрация в процентном соотношении = (масса H₂SO₄ / общая масса раствора) × 100% = (4.41 г / 11 г) × 100% ≈ 40.1%.

Таким образом, полученная концентрация серной кислоты в растворе составляет примерно 40.1%.