Для того чтобы уравнять реакцию методом электронного баланса, мы начнём с определения окислительно-восстановительных процессов в данной реакции.

В нашем случае диоксид хрома $K_{2}C{r}_2{O}_7$ восстанавливается до сульфата хрома $C{r}_2(S{O}_4{)}_3$, а сульфид натрия $N{a}_{2}S$ окисляется до серы $S$.

Шаги уравнивания:

Определим степени окисления:

В K₂Cr₂O₇: K = +1, Cr = +6, O = -2.В Cr₂$S{O}_4$₃: Cr = +3, S = +6.В Na₂S: Na = +1, S = -2.В свободной сере $S$ степень окисления 0.

Запишем изменения в окислительных состояниях:

Хром: Cr +6 в K₂Cr₂O₇ → Cr +3 в Cr₂$S{O}_4$₃ $восстановление,принимается6электронов$.Сера: S -2 в Na₂S → S 0 $окисление,отдается2электрона$.

Настроим электроны: Мы видим, что на 1 атом хрома $восстановлениена6электронов$ нужно 3 атома серы для передачи 6 электронов $окисление,3N{a}_{2}Sотдает6электронов$.

Запишем полные механизмы полурареакций:

Восстановительная полуреакция:
$${\text{Cr}}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}+6e^{-}\to 2C{r}^{3+}+7H_{2}O$$Окислительная полуреакция:
$$3N{a}_{2}S\to 3S+6e^{-}+6N{a}^{+}$$

Степени окисления в уравнении и сборка общей реакции: После уравнивания полуреакций, мы составим полное уравнение, учитывая количество натрия, калия, сульфатов и воды.
$$K_{2}C{r}_2{O}_7+3N{a}_{2}S+6H_{2}S{O}_4\to C{r}_2(S{O}_4{)}_3+3S+K_{2}S{O}_4+3N{a}_{2}S{O}_4+6H_{2}O$$

Убедимся в балансировке: Подсчитаем количество атомов и ионов в реагентах и продуктах.

Кали: 2 в обоих.Натрий: 6 в реагентах $3N{a}_{2}S$ и 6 в продуктах $3N{a}_{2}S{O}_4$.Хром: 2 в обоих.Сера: 3 в реагентах и 3 в продуктах.Сера $всульфате$ и кислород: 24 кислорода в реагентах и 24 в продуктах $36изH2SO4и6изH2O$.

В итоге, уравнение сбалансировано. Это окончательный результат:

$$K_{2}C{r}_2{O}_7+3N{a}_{2}S+6H_{2}S{O}_4\to C{r}_2(S{O}_4{)}_3+3S+K_{2}S{O}_4+3N{a}_{2}S{O}_4+6H_{2}O$$

Теперь уравнение правильно сбалансировано с точки зрения как массы, так и заряда.