Для подготовки 2 литров раствора фосфорной кислоты $H_{3}P{O}_4$ с концентрацией 0,5 моль/л, нам необходимо сначала рассчитать, сколько молей кислоты нам нужно.

Рассчитаем количество моль H₃PO₄ в 2 литрах раствора:

$$C=0,5\text{моль/л}$$ $$V=2\text{л}$$

Количество моль:

$$n=C\cdot V=0,5\text{моль/л}\cdot 2\text{л}=1\text{моль}$$

Теперь рассчитаем массу фосфорной кислоты, необходимую для получения 1 моля раствора.

Молярная масса фосфорной кислоты $H_{3}P{O}_4$ примерно равна:

H: 1 г/моль × 3 = 3 г/мольP: 31 г/моль × 1 = 31 г/мольO: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Итого:

$$M(H_{3}P{O}_4)=3+31+64=98\text{г/моль}$$

Теперь мы знаем, что нам нужно 98 г H₃PO₄, чтобы получить 1 моль.

Теперь рассчитаем, сколько раствора 30% H₃PO₄ нам нужно для получения 98 г чистой кислоты.

30% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г H₃PO₄.

Таким образом, для получения 98 г H₃PO₄ нам потребуется:

$$x\text{г раствора}=\frac{98\text{г H₃PO₄}}{0,30}\approx 326,67\text{г раствора}$$

Теперь рассчитаем объем 30% раствора, который нам нужен, используя его плотность $1,18г/мл$:

$$V=\frac{m}{\rho }$$ $$V=\frac{326,67\text{г}}{1,18\text{г/мл}}\approx 276,52\text{мл}$$

Итак, для приготовления 2 литров раствора с концентрацией 0,5 моль/л фосфорной кислоты вам необходимо взять примерно 276,52 мл 30% раствора и разбавить его до 2 литров дистиллированной водой.