Изменение скорости химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ. В общем, скорость реакции пропорциональна концентрациям реагирующих веществ, что можно выразить с помощью закона действия масс.

Для реакции: $$\text{Ca}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{Ca(OH)}}_2+{\text{H}}_2$$

Скорость реакции будет зависеть от концентраций Ca и H₂O. Если концентрация обоих реагентов увеличится в 3 раза, то скорость реакции увеличится также в 3 раза, при условии, что все остальные условия остаются неизменными.

Для реакции: $$4\text{HCl}+{\text{O}}_2\rightleftharpoons 2{\text{H}}_2\text{O}+2{\text{Cl}}_2$$

В этой реакции скорость будет зависеть от концентраций HCl и O₂. Если концентрация обеих компонентов изменится в 3 раза, скорость реакции также возрастет в 3 раза.

Для реакции: $${\text{CH}}_3{\text{COOC}}_2{\text{H}}_5+\text{NaOH}\rightleftharpoons {\text{CH}}_3\text{COONa}+{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}$$

Скорость этой реакции будет зависеть от концентраций ацетата этилена $C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5$ и NaOH. Увеличение концентраций этих реагентов в 3 раза приведет к увеличению скорости реакции в 3 раза при прочих равных условиях.

Резюме: В случае увеличения концентрации всех реагентов на один и тот же множитель $вданномслучаев3раза$, скорость реакции также увеличится в 3 раза, учитывая, что механизмы реакций и другие условия $температура,давлениеит.д.$ сохраняются прежними.