Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов. Во-первых, мы должны узнать, сколько аммиака $N{H}_3$ потребуется для осаждения 0,15 г железа $Fe$. Во-вторых, определим, какой объем 10%-ного раствора аммиака потребуется для этой реакции.

Определение количества железа: Молярная масса железа $Fe$ составляет примерно 55,85 г/моль. Для 0,15 г железа число молей можно рассчитать как:

$$n<em>\text{Fe}=\frac{m</em>\text{Fe}}{M_{\text{Fe}}}=\frac{0,15\text{г}}{55,85\text{г/моль}}\approx 0,00268\text{моль}$$

Реакция осаждения: Аммиак "реагирует" с железом в растворе, образуя гидроксид железа. В общем виде, реакция может быть представлена как:

$${\text{Fe}}^{2+}+2{\text{NH}}_3+2{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{Fe(OH)}}_2+2{\text{NH}}_4^{+}$$

На один моль железа необходимо два моля аммиака. Значит, количество аммиака, необходимое для осаждения 0,00268 моль железа:

$$n_{\text{NH}<em>3}=2\cdot n</em>\text{Fe}=2\cdot 0,00268\text{моль}\approx 0,00536\text{моль}$$

Расчет массы аммиака: Молярная масса аммиака $N{H}_3$ примерно равна 17 г/моль. Теперь вычислим массу аммиака, необходимую для 0,00536 моль:

$$m_{\text{NH}<em>3}=n</em>\text{NH}<em>3\cdot M</em>{\text{NH}}_3=0,00536\text{моль}\cdot 17\text{г/моль}\approx 0,0911\text{г}$$

Определение объёма 10%-ного раствора аммиака: 10%-ный раствор аммиака содержит 10 г NH₃ на 100 мл раствора. Таким образом, в 1 мл 10%-ного раствора содержится 0,1 г аммиака. Для того чтобы найти объем раствора, который нам нужен, можем использовать следующую формулу:

$$V=\frac{m_{{\text{NH}}_3}}{c}=\frac{0,0911\text{г}}{0,1\text{г/мл}}\approx 0,911\text{мл}$$

Таким образом, для осаждения 0,15 г железа потребуется приблизительно 0,911 мл 10%-ного раствора аммиака.