Для решения задачи, начнем с анализа данных, предоставленных в условии:

Определение состава углеводорода:
У нас есть ароматический углеводород с содержанием углерода w$C$ = 88.64%. Остальная часть $100$ - это водород. Найдем количество атомов углерода и водорода в углеводороде.

Обозначим молекулярную формулу углеводорода как C_xH_y. Его молярная масса M можно выразить как:
$$M=12x+y$$ Теперь, используя массовые доли:
$$\frac{12x}{12x+y}=0.8864\Rightarrow 12x=0.8864(12x+y)$$ $$\Rightarrow 12x=10.6368x+0.8864y\Rightarrow 1.3632x=0.8864y\Rightarrow \frac{y}{x}=\frac{1.3632}{0.8864}\approx 1.54$$ Это соотношение приблизительно равно 3/2. Таким образом, можем предположить, что:
$$y=\frac{3}{2}x$$ Следовательно, предполагаемая формула углеводорода: CxH{1.5x}.

Масса углеводорода:
Мы знаем, что:
$$m=9.80\text{г}$$ Для мономолекулы:
$$x+\frac{1.5}{2}x=\text{число атомов}=\frac{m}{M}\Rightarrow M=\frac{m}{\frac{x+\frac{3}{2}x}{x}}=\frac{9.80}{2.5}\Rightarrow 3.92\approx 39.2$$ Если x = 6 $бензол$, то молярная масса C6H6 = 78 г/моль. Вариант с формулой C6H6 соответствует условию.

Реакция с KMnO4:
В результате реакции с KMnO4 выделилось 5 л газа $н.у.$. По уравнению реакции с KMnO4, вероятно, получается бензойная кислота $илисхожеесоединение$.

Осадок при взаимодействии с Ca$OH$2:
Мы также видим, что 22.32 г осадка выпало при пропускании газа в Ca$OH$2. Это значит, что газ мог быть CO2 $кислота$, так как образуется CaCO3. 1 моль CO2 весит 44 г, значит 22.32 г – это $$\frac{22.32}{44}=0.51\text{моль}.$$

5.Нахождение молярной массы конечного продукта реакции:
Выделив 5 л $или0.223моль$ CO2, мы можем установить, что каждая молекула углеводорода в конечном итоге образует CO2.

Симметрия третьего порядка:
Если соединение имеет ось симметрии третьего порядка, возможно, это фенол или производные.

Суммирование:
Если умножить количество CO2 на 44г и добавляем молекулы углеводорода, получаем конечный продукт; поэтому молярная масса будет C6H6 + O2 - опять смотри как отделяется CO2, у нас может быть C6H5COOH.

Вводим окончательную формулу и визуализируем результат.

Таким образом, имеет реальный смысл формула данного вещества C6H6, и вам стоит рассмотреть, что молярная масса результата химической реакции с этанолом, CO2 $газы$ в конце:
$$M=60г/моль=60$$

Ответ: 60 г/моль.