Для решения задачи воспользуемся принципом оценки равновесия и формулой для константы равновесия.

Исходное количество веществ:

N₂: 1 мольH₂: 1 мольNH₃: 0 моль

После образования аммиака $N{H}_3$ и с учетом того, что образовалось 0,2 моль NH₃, мы можем записать:

N₂: 1 - $x$H₂: 1 - $3x$ $таккакна1мольN_2требуется3мольH_2$NH₃: $2x$

Где $x$ = 0,2 моль. Теперь подставим $x$ в уравнения:

N₂: $1-0,2=0,8$ мольH₂: $1-3\cdot 0,2=0,4$ мольNH₃: $2\cdot 0,2=0,4$ моль

Теперь мы можем записать общее количество веществ в равновесии:
$$n<em>total=n</em>N2+n<em>H2+n</em>NH3=0,8+0,4+0,4=1,6\text{моль}$$

Теперь найдем давление $P$ в сосуде по уравнению состояния идеального газа:
$$PV=nRT$$

Где:

$P$ — давление в барах,$V$ — объем сосуда $дляподсчетовегоможемвзятьравным1{м}^3,таккакдавлениебудетотносительным$,$n$ — общее число моль $1,6моль$,$R$ — универсальная газовая постоянная $0,0831л\cdot бар/(моль\cdot К)$,$T$ — температура в кельвинах $нуженбудетещеодиншагдляуточнения$.

Константа равновесия $K_p$ для реакции:
$$K<em>p=\frac{(P</em>NH3{)}^2}{(P<em>N2)(P</em>H2{)}^3}$$

У нас есть $K<em>p=0,15$. Давление NH₃:
$$P</em>NH3=\frac{n<em>NH3}{n</em>total}P=\frac{0,4}{1,6}P=0,25P$$

Давление N₂:
$$P<em>N2=\frac{n</em>N2}{n_{total}}P=\frac{0,8}{1,6}P=0,5P$$

Давление H₂:
$$P<em>H2=\frac{n</em>H2}{n_{total}}P=\frac{0,4}{1,6}P=0,25P$$

Подставляя эти значения в уравнение для $K_p$:
$$0,15=\frac{(0,25P{)}^2}{(0,5P)(0,25P{)}^3}$$

Теперь упрощаем выражение:
$$0,15=\frac{0,0625P^2}{0,5P\cdot 0,015625P^3}=\frac{0,0625P^2}{0,0078125P^4}=\frac{0,0625}{0,0078125}\cdot \frac{1}{P^2}=8\cdot \frac{1}{P^2}$$

Приведем всё к надежной форме:
$$0,15=\frac{8}{P^2}$$

Из этого выражения можем найти $P$:
$$P^2=\frac{8}{0,15}{P}^2=\frac{8}{0,15}=53.33P=\sqrt{53.33}\approx 7.31\text{бар}$$

Таким образом, давление в сосуде в момент равновесия составляет приблизительно 7.31 бара. Oкругленный ответ: 7.31 бар.