Для нахождения отношения скоростей двух реакций при 750°C, используем понятие температурного коэффициента. Температурный коэффициент $Q$ показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10°C.

Обозначим:

$k_1$ — скорость первой реакции при 350°C,$k_2$ — скорость второй реакции при 350°C.

Согласно задаче, $k_1=k_2$ при 350°C.

Температурный коэффициент первой реакции равен 2, то есть, при увеличении температуры на 10°C скорость первой реакции увеличивается в 2 раза. Температура изменяется с 350°C до 750°C, что составляет $750-350=400°C$ или $40$ повышений на 10°C:

$$k_1(750°C)=k_1(350°C)\cdot Q_1^{(40)}=k_1\cdot 2^{40}$$

Температурный коэффициент второй реакции равен 3, следовательно:

$$k_2(750°C)=k_2(350°C)\cdot Q_2^{(40)}=k_2\cdot 3^{40}$$

Теперь можем записать отношение скоростей реакций при 750°C:

$$\frac{k_1(750°C)}{k_2(750°C)}=\frac{k_1\cdot 2^{40}}{k_2\cdot 3^{40}}=\frac{k_1}{k_2}\cdot \frac{2^{40}}{3^{40}}=1\cdot {\left(\frac{2}{3}\right)}^{40}$$

Таким образом, отношение скоростей реакций при 750°C составит:

$$\frac{k_1(750°C)}{k_2(750°C)}={\left(\frac{2}{3}\right)}^{40}$$

Это и есть искомое отношение скоростей реакций при 750°C.