Для решения задачи необходимо определить, сколько восстанавливающего вещества (серы) реагирует с 40% раствором окислителя (азотной кислоты, HNO3).

Определим массу активного вещества в растворе. Поскольку раствор 40%, это означает, что в 100 г раствора содержится 40 г азотной кислоты.

Определим массу раствора HNO3 в 315 г раствора. [
\text{масса HNO3} = \frac{40\%}{100\%} \times 315 \text{ г} = 0.4 \times 315 \text{ г} = 126 \text{ г}
]

Уравнение реакции: Уравнение реакции:
[
S + 6 HNO3 \rightarrow H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O
]
Из уравнения видно, что 1 моль серы (S) реагирует с 6 молями азотной кислоты (HNO3).

Молярные массы:

Молярная масса серы (S) = 32 г/мольМолярная масса HNO3 = 63 г/моль

Определим, сколько моль HNO3 в 126 г: [
n(HNO3) = \frac{m}{M} = \frac{126 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}
]

Определим, сколько моль серы потребуется для реакции с 2 моль HNO3: Из уравнения видно, что для 6 моль HNO3 требуется 1 моль S, следовательно:
[
n(S) = \frac{1}{6} \times n(HNO3) = \frac{1}{6} \times 2 \text{ моль} = \frac{1}{3} \text{ моль}
]

Теперь найдем массу серы: [
m(S) = n(S) \times M(S) = \frac{1}{3} \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = \frac{32}{3} \text{ г} \approx 10.67 \text{ г}
]

Таким образом, масса восстановителя (серый) составляет примерно 10.67 г.