Эквивалентная масса вещества в кислотно-основной реакции определяется как масса вещества, которая реагирует с одним молем водорода $H^{+}$. В данной реакции ортофосфорная кислота $H_{3}P{O}_4$ реагирует с гидроксидом стронция $Sr(OH{)}_2$, образуя водородфонтанат стронция $SrHP{O}_4$ и воду $H_{2}O$.

В данной реакции ортофосфорная кислота H₃PO₄ отдает один водородный ион $H^{+}$ для образования SrHPO₄. Таким образом, один моль H₃PO₄ в данной реакции эквивалентен одному молю H⁺.

Расчет эквивалентной массы H₃PO₄:

Молярная масса H₃PO₄:

H: 1 × 3 = 3 г/мольP: 30,97 г/мольO: 16 × 4 = 64 г/мольМолярная масса H₃PO₄ = 3 + 30,97 + 64 = 97,97 г/моль

В данной реакции H₃PO₄ отдает один ион H⁺, следовательно, эквивалентная масса:
$${\text{Эквивалентная масса H}}_3{\text{PO}}_4=\frac{97,97\text{г/моль}}{1}=97,97\text{г/эквивалент}$$

Таким образом, эквивалентная масса ортофосфорной кислоты в данной реакции составляет 97,97 г/эквивалент.