Для того чтобы разобраться с гидролизом дигидрофосфата кальция $\text{Ca}({\text{H}}_2{\text{PO}}_4{)}_2$, начнём с его диссоциации в воде. Дигидрофосфат кальция — это соль, которая будет распадаться при растворении.

1. Диссоциация соли

Ионное уравнение диссоциации выглядит следующим образом:

$$\text{Ca}({\text{H}}_2{\text{PO}}_4{)}_2\to {\text{Ca}}^{2+}+2{\text{H}}_2{\text{PO}}_4^{-}$$

После диссоциации у нас в растворе образуются ионы кальция $({\text{Ca}}^{2+})$ и две молекулы иона дигидрофосфата $({\text{H}}_2{\text{PO}}_4^{-})$.

2. Гидролиз ионов ${\text{H}}_2{\text{PO}}_4^{-}$

Ионы дигидрофосфата могут подвергаться гидролизу:

$${\text{H}}_2{\text{PO}}_4^{-}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{H}}_3{\text{PO}}_4+{\text{OH}}^{-}$$

Полное ионное уравнение гидролиза будет выглядеть так:

$${\text{H}}_2{\text{PO}}_4^{-}+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{H}}_3{\text{PO}}_4+{\text{OH}}^{-}$$

Теперь у нас есть производное вещество — ортофосфорная кислота $({\text{H}}_3{\text{PO}}_4)$ и гидроксид-ион $({\text{OH}}^{-})$.

3. Поскольку у нас есть ионы кальция

Ионы ${\text{Ca}}^{2+}$ в основном не участвуют в устойчивом гидролизе, и их влияние мало. Мы можем говорить, что раствор имеет кислотные свойства, так как основным продуктом гидролиза является фосфорная кислота.

4. Влияние на кислотность среды

Поскольку выработка ионов ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$ доминирует, среда будет кислой. Это связано с тем, что ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$ — это слабая кислота, но она всё равно придаст раствору кислотные свойства.

5. Заключение

Таким образом, растворы не могут быть нейтральными или слабо щелочными. Они будут кислыми из-за образования фосфорной кислоты ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$ и, следовательно, присутствия ионов ${\text{H}}^{+}$, которые определяют кислотность среды.

Итог: Среда в растворе будет кислой.