Давайте разберем взаимодействие хлорида железа $III$ с иодидом калия более подробно. Уравнение реакции, которое вы привели, содержит некоторые несоответствия. Правильное уравнение будет таким:

$$3{\text{FeCl}}_3+2\text{KI}\to 3{\text{FeCl}}_2+I_2+2\text{KCl}$$

Теперь мы составим электронные уравнения $полуреакции$:

Окисление:
Иодид $I^{-}$ окисляется до молекулярного йода $I_2$:
$$2{\text{I}}^{-}\to {\text{I}}_2+2e^{-}$$

Восстановление:
Ионы железа $III$ $F{e}^{3+}$ восстанавливаются до ионов железа $II$ $F{e}^{2+}$:
$${\text{Fe}}^{3+}+2e^{-}\to {\text{Fe}}^{2+}$$

Теперь мы можем определить окислитель и восстановитель:

Так что, в результате данной реакции у нас появляются ионы железа $II$ и молекулярный йод $I_2$, что также обуславливает появление синего окрашивания в присутствии крахмального клейстера из-за образования комплекса йода с крахмалом.

Таким образом, уравнение реакции окончательно выглядит следующим образом:

$$3{\text{FeCl}}_3+2\text{KI}\to 3{\text{FeCl}}_2+I_2+2\text{KCl}$$